Substansmängden av ett ämne definieras som antalet atomer som utgör lika många  gram av ämnet som atommassan av en atom av ämnet.

Exempelvis antalet atomer i 12 g ¹²C.
Detta antal bemnämns Avogadros tal och motsvarar en mol av ämnet i fråga.
Avogadros tal NA = 6,02 ˙10²³.

Molmassan (M) i g för ett ämne är alltså lika med atommassan i u.
Följande stoikiometriska samband gäller:
m = M &ampdot;n

m=massan
n=substansmängden
M= molmassan

n = c ˙ V
n = substnsmängden
c = koncentrationen
V = volymen.

Avogadros tal kallas Loschmidts tal i tyskspråkiga länder.

Den allmänna gaslagen är en makroskopisk beskrivning av en gasmängd med hjälp av tillståndsvariablerna p (tryck), V (volym) och T (absolut temperatur).
pV = NkT
där N är antalet atomer eller molekyler i gasen medan k är Boltzmanns konstant
1,38 ˙ 10^-23.
den kan även skrivas som pV = nRT där R är den allmänna gaskonstanten 8,31 medan n är antalet mol av ämnet.
Således gäller att Nk = nR och alltså är R = Nk/n men N/n = Avogadros tal N_A antalet atomer delat med antalet mol vilket är detsamma som Avogadros tal N_A.