Avogadros tal


Substansmängden av ett ämne definieras som antalet atomer som utgör lika många  gram av ämnet som atommassan av en atom av ämnet.

Exempelvis antalet atomer i 12 g 12C.
Detta antal bemnämns Avogadros tal och motsvarar en mol av ämnet i fråga.
Avogadros tal NA = 6,02 ˙1023.

Molmassan (M) i g för ett ämne är alltså lika med atommassan i u.
Följande stoikiometriska samband gäller:
m = M &ampdot;n

m=massan
n=substansmängden
M= molmassan

n = c ˙ V
n = substnsmängden
c = koncentrationen
V = volymen.

Avogadros tal kallas Loschmidts tal i tyskspråkiga länder.

Den allmänna gaslagen är en makroskopisk beskrivning av en gasmängd med hjälp av tillståndsvariablerna p (tryck), V (volym) och T (absolut temperatur).
pV = NkT
där N är antalet atomer eller molekyler i gasen medan k är Boltzmanns konstant
1,38 ˙ 10-23.
den kan även skrivas som pV = nRT där R är den allmänna gaskonstanten 8,31 medan n är antalet mol av ämnet.
Således gäller att Nk = nR och alltså är R = Nk/n men N/n = Avogadros tal NA antalet atomer delat med antalet mol vilket är detsamma som Avogadros tal NA.

Annonser

Om mattelararen

Licentiate of Philosophy in atomic Physics Master of Science in Physics
Det här inlägget postades i Fysik 1, Uncategorized och har märkts med etiketterna , , . Bokmärk permalänken.

Kommentera

Fyll i dina uppgifter nedan eller klicka på en ikon för att logga in:

WordPress.com Logo

Du kommenterar med ditt WordPress.com-konto. Logga ut / Ändra )

Twitter-bild

Du kommenterar med ditt Twitter-konto. Logga ut / Ändra )

Facebook-foto

Du kommenterar med ditt Facebook-konto. Logga ut / Ändra )

Google+ photo

Du kommenterar med ditt Google+-konto. Logga ut / Ändra )

Ansluter till %s